مثير للإعجاب

الأسمولية والسمولية

الأسمولية والسمولية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الأسمولية والأسمولية هي وحدات من تركيز المذاب التي غالبا ما تستخدم في إشارة إلى الكيمياء الحيوية وسوائل الجسم. في حين أنه يمكن استخدام أي مذيب قطبي ، إلا أن هذه الوحدات تُستخدم حصريًا تقريبًا في المحاليل المائية (المائية). تعلم ما هي الأسمولية والأسمولية وكيفية التعبير عنها.

Osmoles

يتم تعريف كل من الأسمولية والأسمولية من حيث الأسمولية. يمثل osmole وحدة قياس تصف عدد مولات المركب التي تساهم في الضغط الاسموزي لمحلول كيميائي.

يرتبط الأسمول بالتناضح ويستخدم في إشارة إلى حل يكون فيه الضغط الأسموزي مهمًا ، مثل الدم والبول.

الأسمولية

يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمول المذاب لكل لتر (L) من المحلول. يتم التعبير عنها من حيث osmol / L أو Osm / L. تعتمد الأسمولية على عدد الجزيئات في المحلول الكيميائي ، ولكن ليس على هوية تلك الجزيئات أو الأيونات.

عينة حسابات الأسمولية

يحتوي محلول NaCl 1 مول / لتر على محلول من 2 محلول / لتر. ينفصل الخلد من كلوريد الصوديوم في الماء بشكل كامل لإنتاج اثنين من الجزيئات: Na+ أيونات و cl- الأيونات. كل الخلد من كلوريد الصوديوم يصبح اثنين من الأسمول في الحل.

محلول 1 م من كبريتات الصوديوم ، Na2وبالتالي4، ينقسم إلى أيونات الصوديوم 2 وأنيون كبريتات واحد ، بحيث يصبح كل مول من سلفات الصوديوم 3 osmoles في المحلول (3 Osm).

للعثور على الأسمولية من محلول كلوريد الصوديوم بنسبة 0.3 ٪ ، عليك أولاً حساب محلول محلول الملح ثم تحويل المولية إلى الأسمولية.

تحويل النسبة المئوية إلى المولية:
0.03٪ = 3 جرام / 100 مل = 3 جرام / 0.1 لتر = 30 جم / لتر
مولار كلوريد الصوديوم = الشامات / لتر = (30 جم / لتر) × (1 مول / الوزن الجزيئي من كلوريد الصوديوم)

ابحث عن الأوزان الذرية لـ Na و Cl على الجدول الدوري وأضف المجموعة معًا للحصول على الوزن الجزيئي. Na هو 22.99 جم و Cl هو 35.45 جم ، وبالتالي فإن الوزن الجزيئي لـ NaCl هو 22.99 + 35.45 ، وهو 58.44 جرام لكل مول. توصيل هذا في:

محلول ملحي 3٪ من الملح = (30 جم / لتر) / (58.44 جم / مول)
المولية = 0.51 م

أنت تعرف أن هناك 2 أوسمول من كلوريد الصوديوم لكل مول ، لذلك:

الأسمولية من 3 ٪ كلوريد الصوديوم = molarity × 2
الأسمولية = 0.51 × 2
الأسمولية = 1.03 Osm

الأسمولية

يتم تعريف الأسمولية على أنها عدد أوسمول المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. يتم التعبير عنها من حيث osmol / kg أو Osm / kg.

عندما يكون المذيب عبارة عن ماء ، فإن الأسمولية والأسمولية قد تكون هي نفسها تقريبًا في الظروف العادية ، حيث أن الكثافة التقريبية للماء تبلغ 1 جم / مل أو 1 كجم / لتر. تتغير القيمة مع تغير درجة الحرارة (على سبيل المثال ، كثافة المياه عند 100 درجة مئوية هي 0.9974 كجم / لتر).

عند استخدام الأسمولية مقابل الأسمولية

الأسمولية مريحة في الاستخدام لأن كمية المذيبات تظل ثابتة ، بغض النظر عن التغيرات في درجة الحرارة والضغط.

بينما من السهل حساب الأسمولية ، إلا أنه يصعب تحديدها لأن حجم المحلول يتغير وفقًا لدرجة الحرارة والضغط. يستخدم الأسموليتي بشكل شائع عند إجراء جميع القياسات عند درجة حرارة وضغط ثابتين.

لاحظ أن محلول 1 مولار (M) عادة ما يكون به تركيز أعلى من المذاب من محلول مولي لأن المحاليل تمثل بعض المساحة في حجم المحلول.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos