مثير للإعجاب

التعريف الدوري في الكيمياء

التعريف الدوري في الكيمياء

تعريف الدورية

في سياق الكيمياء والجدول الدوري ، تشير الدورية إلى الاتجاهات أو الاختلافات المتكررة في خصائص العنصر مع زيادة العدد الذري. تحدث الدورية نتيجة الاختلافات المنتظمة والمتوقعة في التركيب الذري للعنصر.

قام Mendeleev بتنظيم العناصر وفقًا للخصائص المتكررة لعمل جدول دوري للعناصر. تعرض العناصر داخل مجموعة (عمود) خصائص متشابهة. تعكس الصفوف في الجدول الدوري (الفترات) ملء أصداف الإلكترونات حول النواة ، لذلك عندما يبدأ صف جديد ، تتراكم العناصر فوق بعضها بخصائص متشابهة. على سبيل المثال ، الهليوم والنيون كلاهما غازات غير فعالة إلى حد ما تتوهج عندما يمر تيار كهربائي من خلالها. كل من الليثيوم والصوديوم لهما حالة أكسدة واحدة وهما معادن تفاعلية لامعة.

استخدامات الدورية

كانت الدورية مفيدة لمندليف لأنها أظهرت له فجوات في جدوله الدوري حيث يجب أن تكون العناصر. ساعد هذا العلماء في العثور على عناصر جديدة لأنه من المتوقع أن يعرضوا بعض الخصائص بناءً على الموقع الذي سيأخذونه في الجدول الدوري. الآن وقد تم اكتشاف العناصر ، استخدم العلماء والطلاب دورية للتنبؤ بكيفية سلوك العناصر في التفاعلات الكيميائية وخصائصها الفيزيائية. الدورية تساعد الكيميائيين على التنبؤ كيف يمكن للعناصر الجديدة الفائقة الثقل أن تبدو وتتصرف.

الخصائص التي عرض الدورية

يمكن أن تشمل الدورية العديد من الخصائص المختلفة ، ولكن الاتجاهات الرئيسية المتكررة هي:

  • طاقة التأين - هذه هي الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون بالكامل من ذرة أو أيون. تزيد طاقة التأين من التحرك من اليسار إلى اليمين عبر الطاولة وتقل من تحريك المجموعة.
  • كهرسلبية - مقياس لكيفية تشكل الذرة رابطة كيميائية بسهولة. تزيد الكهربية الكهربية من التحرك من اليسار إلى اليمين خلال فترة ما وتقلل من تحريك المجموعة.
  • نصف القطر الذري - هذا هو نصف المسافة بين منتصف ذرتين فقط لمس بعضها البعض. يقلل نصف القطر الذري من التحرك من اليسار إلى اليمين خلال فترة ما ويزيد من تحريك المجموعة. نصف القطر الأيوني هو مسافة أيونات الذرات ويتبع نفس الاتجاه. على الرغم من أن الأمر قد يبدو وكأنه زيادة عدد البروتونات والإلكترونات الموجودة في الذرة ، فستزيد دائمًا من حجمها ، إلا أن حجم الذرة لا يزيد حتى تتم إضافة غلاف إلكتروني جديد. تتقلص أحجام الذرة والأيونات خلال فترة زمنية معينة لأن الشحنة الإيجابية المتزايدة للنواة تسحب في غلاف الإلكترون.
  • الإلكترون تقارب - هذا مقياس للذرة بسهولة تقبل الإلكترون. تقارب الإلكترون يزيد من التحرك عبر فترة ويقلل من تحريك المجموعة. اللافلزية عادة ما يكون لها ارتباطات إلكترونية أعلى من المعادن. الغازات النبيلة هي استثناء من الاتجاه لأن هذه العناصر قد ملأت قذائف التكافؤ الإلكترون وقيم تقارب الإلكترون تقترب من الصفر. ومع ذلك ، فإن سلوك الغازات النبيلة هو دوري. بمعنى آخر ، على الرغم من أن مجموعة عناصر قد تكسر الاتجاه ، فإن العناصر داخل المجموعة تعرض خصائص دورية.

إذا كنت لا تزال مرتبكًا أو تحتاج إلى معلومات إضافية ، تتوفر أيضًا نظرة عامة أكثر تفصيلاً حول الدورية.