مثير للإعجاب

كيفية حساب الحياة الطبيعية (الكيمياء)

كيفية حساب الحياة الطبيعية (الكيمياء)


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الحالة الطبيعية للحل هي الوزن المكافئ للجرام من المذاب لكل لتر من المحلول. ويمكن أيضا أن يسمى تركيز يعادل. تتم الإشارة إلى ذلك باستخدام الرمز N أو eq / L أو meq / L (= 0.001 N) لوحدات التركيز. على سبيل المثال ، يمكن التعبير عن تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك على أنه 0.1 N HCl. الوزن المكافئ للجرام أو ما يعادله هو مقياس للقدرة التفاعلية لنوع كيميائي معين (أيون ، جزيء ، إلخ). يتم تحديد القيمة المكافئة باستخدام الوزن الجزيئي والتكافؤ للأنواع الكيميائية. الحالة الطبيعية هي وحدة التركيز الوحيدة التي تعتمد على رد الفعل.

فيما يلي أمثلة على كيفية حساب الحالة الطبيعية للحل.

الوجبات الرئيسية

  • الحالة الطبيعية هي وحدة تركيز المحلول الكيميائي معبراً عنها بالوزن المكافئ غرام من المذاب لكل لتر من المحلول. يجب استخدام عامل التكافؤ المحدد للتعبير عن التركيز.
  • تتضمن الوحدات الشائعة من الحياة الطبيعية N ، eq / L ، أو meq / L.
  • الحالة الطبيعية هي الوحدة الوحيدة للتركيز الكيميائي التي تعتمد على التفاعل الكيميائي قيد الدراسة.
  • ليست الحالة الطبيعية هي أكثر وحدات التركيز شيوعًا ، كما أن استخدامها ليس مناسبًا لجميع المحاليل الكيميائية. تشمل المواقف المعتادة عند استخدام الحالة الطبيعية كيمياء الحمض القاعدي أو تفاعلات الأكسدة والاختزال أو تفاعلات الهطول. بالنسبة لمعظم الحالات الأخرى ، تعد المولية أو المولية أفضل الخيارات للوحدات.

مثال على الحالة الطبيعية # 1

أسهل طريقة للعثور على الحياة الطبيعية هي من الشراهة. كل ما تحتاج إلى معرفته هو كم من الخلد من الأيونات تنفصل. على سبيل المثال ، حمض الكبريتيك 1 M (H2وبالتالي4) 2 N للتفاعلات الحمضية القاعدية لأن كل مول من حامض الكبريتيك يوفر 2 مول من H+ الأيونات.

1 M حامض الكبريتيك هو 1 N لهطول الكبريتات منذ 1 مول من حامض الكبريتيك يوفر 1 مول من أيونات الكبريتات.

مثال على الحالة الطبيعية # 2

36.5 جرام من حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) هو محلول 1 ن (واحد طبيعي) من حمض الهيدروكلوريك.

أ عادي يعادل جرام واحد من المذاب لكل لتر من المحلول. نظرًا لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ينفصل تمامًا في الماء ، فإن محلول 1 ن من حمض الهيدروكلوريك سيكون أيضًا 1 ن من أجل H+ أو Cl- أيونات للتفاعلات الحمضية القاعدية.

مثال على الحالة الطبيعية # 3

العثور على الحياة الطبيعية من 0.321 غرام كربونات الصوديوم في محلول 250 مل.

لحل هذه المشكلة ، تحتاج إلى معرفة الصيغة لكربونات الصوديوم. بمجرد أن تدرك أن هناك أيوني صوديوم لكل كربونات أيون ، فإن المشكلة بسيطة:

N = 0.321 جم Na2CO3 × (1 مول / 105.99 جم) × (2 مكافئ / 1 مول)
N = 0.1886 مكافئ / 0.2500 لتر
ن = 0.0755 ن

مثال على الحالة الطبيعية # 4

أوجد الحمض المئوي (مكافئ بالوزن 173.8) إذا كان مطلوبًا 20.07 مل من قاعدة 0.1100 N لتحييد 0.721 جم من العينة.

هذه في الأساس مسألة القدرة على إلغاء الوحدات للحصول على النتيجة النهائية. تذكر ، إذا تم إعطاء قيمة بالملليتر (مل) ، فمن الضروري تحويلها إلى لتر (L). المفهوم "الخادع" الوحيد هو إدراك عوامل الحموضة والقاعدة المعادلة ستكون بنسبة 1: 1.

20.07 مل × (1 لتر / 1000 مل) × (0.1100 قاعدة مكافئ / 1 لتر) × (1 مكافئ حمض / 1 مكافئ قاعدة) × (173.8 جم / 1 مكافئ) = 0.3837 جم حمض

متى استخدام الحياة الطبيعية

هناك ظروف معينة عندما يكون من الأفضل استخدام الحالة الطبيعية بدلاً من المولية أو وحدة تركيز محلول كيميائي آخر.

  • يتم استخدام الحالة الطبيعية في كيمياء الحمض القاعدي لوصف تركيز الهيدرونيوم (H3O+) وهيدروكسيد (OH-). في هذه الحالة ، 1 / ​​ومكافئ هو عدد صحيح.
  • يتم استخدام عامل التكافؤ أو الحالة الطبيعية في تفاعلات الترسيب للإشارة إلى عدد الأيونات التي سوف تترسب. هنا ، 1 / ​​ومكافئ هي مرة أخرى وقيمة عدد صحيح.
  • في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يشير عامل التكافؤ إلى عدد الإلكترونات التي يمكن التبرع بها أو قبولها بواسطة عامل مؤكسد أو مختزل. لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، 1 / ​​ومكافئ قد يكون الكسر.

اعتبارات باستخدام الطبيعيه

ليست الحالة الطبيعية وحدة تركيز مناسبة في جميع الحالات. أولاً ، يتطلب عامل معادلة محدد. ثانياً ، الحالة الطبيعية ليست قيمة محددة للمحلول الكيميائي. يمكن أن تتغير قيمته وفقًا للتفاعل الكيميائي الذي يتم فحصه. على سبيل المثال ، حل CaCl2 هذا هو 2 N فيما يتعلق كلوريد (Cl-) سيكون أيون 1 N فقط فيما يتعلق بالمغنيسيوم (Mg2+) ايون.

مرجع

  • "استخدام مفهوم التكافؤ." IUPAC (مؤرشفة).


شاهد الفيديو: الكيمياء. اختيار التخصص الجامعي المناسب (شهر فبراير 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos